Полярлық байланыс - екі атом арасындағы ковалентті байланыс , онда байланыс жасайтын электрондар біркелкі бөлінбейді. Бұл молекуланың бір жағы сәл оң болса, екіншісі сәл теріс болса, онда электрлік диполь сәл сәті болуы мүмкін.

Электрлік диполдардың заряды толығымен зарядталғаннан аз, сондықтан олар ішінара зарядтар деп саналады және delta plus (δ +) және delta minus (δ-) арқылы белгіленеді. Байланыста оң және теріс зарядтар бөлінгендіктен, полярлы ковалентті байланыстары бар молекулалар басқа молекулалардағы дипольмен өзара әрекеттеседі. Бұл молекулалар арасында диполь-диполь молекулалық күштерді шығарады. مور

Полярлық байланыстар таза ковалентті байланыс пен таза иондық байланыс арасындағы бөлінетін сызық болып табылады. Таза коваленттік байланыстар (полярлы емес коваленттік байланыстар) электронды жұптарды атомдар арасында теңдей бөледі. Техникалық, полярлы емес байланыстар атомдар бір-біріне ұқсас болғанда ғана пайда болады (мысалы, H 2 газы), бірақ химиктер атомдар арасындағы электроникалық-гравитациялық айырмашылығы бар кез-келген байланыстарды 0,4-ден кем емес полярлы емес ковалентті байланыс деп қарастырады. Көміртектің қос тотығы (СО 2 ) және метан (CH 4 ) - полярлы емес молекулалар.

Иондық байланыстарда байланыстағы электрондар басқа бір атомға (мысалы, NaCl) негізінен беріледі.

Иондық байланыстар атомдар арасында пайда болады, олардың арасындағы электронструктивтік айырмашылық 1,7-ден көп болғанда. Техникалық иондық байланыстар толығымен полярлық байланыстар болып табылады, сондықтан терминология шатасуы мүмкін.

Полярлық байланыстың электрондардың бір-бірімен ортақ пайдаланылмайтын ковалентті байланыстары, электрондардың салыстырмалы мәндері біршама өзгеше болғандығын есте сақтаңыз.

Полярлық коваленттік байланыстар 0,4 және 1,7 арасында электронгативті айырмашылықтары бар атомдар арасында қалыптасады.

Поляр коваленттік байланыстары бар молекулалардың мысалдары

Су (H 2 O) - полярлы байланысқан молекула. Оттегінің электрогенттілік мәні 3,44 құрайды, ал сутектің электрогенділігі 2,20 құрайды. Электрондық үлестегі теңсіздік молекуланың икемді нысаны болып табылады. Молекуланың оттегі «жағы» таза теріс зарядқа ие, ал екі сутегі атомы (екінші жағында) таза оң зарядқа ие.

Сутегі фторидті (HF) - полярлы коваленттік байланыс бар молекуланың тағы бір мысалы. Флюорин - бұл электронгеитативті атом, сондықтан байланысдағы электрондар сутегі атомына қарағанда фтор атомымен тығыз байланысты. Диполь таза теріс заряды бар фторлы жағымен және таза оң заряды бар сутегі тарапынан қалыптасады. Сутегі фторы - сызықты молекула, себебі тек екі атом бар, сондықтан басқа геометрия мүмкін емес.

Аммиак молекуласы (NH 3 ) азот пен сутегі атомдары арасындағы полярлық коваленттік байланысқа ие. Диполь - азот атомының теріс зарядталғандығымен, азот атомының бір жағында орналасқан барлық үш сутегі атомы оң зарядпен.

Қандай элементтер Полярлық облигацияларды қалыптастырады?

Полярлық коваленттік байланыстар өзара бір-бірінен жеткілікті электрэнергетикалық қасиеттері бар екі металл емес атомдар арасында қалыптасады. Электронегритивтік мәндер сәл өзгеше болғандықтан, байланысқан электронды жұп атомдар арасында бірдей болмайды. Мысалы, полярлы коваленттік байланыстар, әдетте, сутегі мен басқа да металл емес заттардың арасында қалыптасады.

Металлдар мен металл емес металлдардың электронгативті мәні үлкен, сондықтан олар бір-бірімен иондық байланыс жасайды.